Marcella Cioffi

Chimica compact - Edizione Blu
Geografia Generale, Biologia, Chimica
 

Vero o Falso?

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Quando i reagenti si trovano in soluzione, reagiscono tanto più velocemente quanto più le soluzioni sono diluite.

Un aumento di temperatura fa aumentare l’energia cinetica delle particelle e rende più probabili gli urti efficaci.

Una reazione è endotermica quando l’energia dei reagenti è minore di quella dei prodotti della reazione.

Quando le particelle dei reagenti si urtano tutte sono in grado di reagire.

La velocità di una reazione è tanto maggiore quanto minore è l’energia di attivazione.

In un sistema all'equilibrio, l’aumento della concentrazione di un reagente fa avvenire una reazione con rese maggiori.

Un catalizzatore fa spostare l’equilibrio di una reazione nel verso in cui questa è endotermica.

Con il procedere di una reazione diminuisce la velocità della reazione diretta, mentre contemporaneamente aumenta la velocità della reazione inversa.

I catalizzatori accelerano una reazione perché fanno aumentare il numero degli urti efficaci.

Un aumento della temperatura dei reagenti fa sì che essi reagiscano più lentamente, perché gli urti fra le loro particelle ostacolano la formazione dello stato di transizione.

Se si aggiunge un catalizzatore ai reagenti, quando una reazione è allo stato di equilibrio, la reazione avviene in modo completo.

L’energia di attivazione è uguale per una reazione diretta e per quella inversa.

Quando una reazione raggiunge lo stato di equilibrio, la reazione diretta e quella inversa non avvengono più.

Un aumento della temperatura fa aumentare la resa di una reazione esotermica.

Lo stato di equilibrio può essere modificato, secondo il principio di Le Châtelier, per rendere la reazione più completa.

Un reagente solido reagisce più velocemente se viene ridotto in pezzi piccolissimi.

 

Esercizio numero:  1

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